Representacion de Hidrocrburos

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C_nH_2n+2,¹ y para cicloalcanos es C_nH_2n.² También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.

Los alcanos son compuestos formados solo por átomos de carbono e hidrógeno, no presentan funcionalización alguna, es decir, sin la presencia degrupos funcionales como el carbonilo (-CO), carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc. La relación C/H es de C_nH_2n+2 siendo n el número de átomos de carbono de la molécula, (como se verá después esto es válido para alcanos de cadena lineal y cadena ramificada pero no para alcanos cíclicos). Esto hace que su reactividad sea muy reducida en comparación con otros compuestos orgánicos, y es la causa de su nombre no sistemático: parafinas (dellatín, poca afinidad).

La nomenclatura IUPAC (forma sistemática de denominar a los compuestos) para los alcanos es el punto de partida para todo el sistema de nomenclatura. Se basa en identificar a las cadenas hidrocarbonadas. Las cadenas de hidrocarburos saturados lineales son nombradas sistemáticamente con un prefijo numérico griego que denota el número de átomos de carbono, y el sufijo "-ano".

Los 4 primeros reciben los nombres de metano, etano, propano y butano.

Los alquenos u olefinas son hidrocarburos insaturados que tienen uno o varios dobles enlaces carbono-carbono en su molécula. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

Nomenclatura: 1. Nombrar al hidrocarburo principal: Se ha de encontrar la cadena carbonada más larga que contenga el enlace doble, no necesariamente la de mayor tamaño, colocando los localizadores que tengan el menor número en los enlaces dobles, numerando los átomos de carbono en la cadena comenzando en el extremo más cercano al enlace doble. NOTA: Si al enumerar de izquierda a derecha como de derecha a izquierda, los localizadores de las insaturaciones son iguales, se busca que los dobles enlaces tenga menor posición o localizador más bajo.

2. Si la cadena principal tiene sustituyentes iguales en el mismo átomo de carbono separando por comas los números localizadores que se repiten en el átomo, estos se separan por un guion de los prefijos: Di, Tri, Tetra, etc. Respectivamente al número de veces que se repita el sustituyente.

3. Los sustituyentes se escriben de acuerdo al orden alfabético con su respectivo localizador.

4. Si en la cadena principal existen varios sustituyentes ramificados iguales se coloca el número localizador en la cadena principal separando por un guion, y se escribe el prefijo correspondiente al número de veces que se repita con los prefijos: Bis, Tris, Tetraquis, Pentaquis, etc. Seguido de un paréntesis dentro de cual se nombra al sustituyente complejo con la terminación -IL

5. Realizado todo lo anterior con relación a los sustituyentes, se coloca el número de localizador del doble enlace en la cadena principal separada de un guion, seguido del nombre de acuerdo al número de átomos de carbono reemplazando la terminación -ano por el sufijo -eno.

6. Si se presentan más de un enlace doble, se nombra indicando la posición de cada uno de los dobles enlaces con su respectivo número localizador, se escribe la raíz del nombre del alqueno del cual proviene, seguido de un prefijo de cantidad: di, tri, tetra, etc. y utilizando el sufijo -eno. Ej:-dieno, -trieno y así sucesivamente.

Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace -C≡C- entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestablesdebido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es C_nH_2n-2.

Para que den nombre a los hidrocarburos del tipo alquino se siguen ciertas reglas similares a las de los alquenos.

1. Se toma como cadena principal la cadena continua más larga que contenga el o los triples enlaces.
2. La cadena se numera de forma que los átomos del carbono del triple enlace tengan los números más bajos posibles.
3. Dicha cadena principal a uno de los átomos de carbono del enlace triple. Dicho número se sitúa antes de la terminación -ino. Ej.: CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-C≡C-CH₃, hept-2-ino.
4. Si hay varios triples enlaces, se indica con los prefijos di, tri, tetra... Ej.: octa-1,3,5,7-tetraino, CH≡C-C≡C-C≡C-C≡CH.
5. Si existen dobles y triples enlaces, se da el número más bajo al doble enlace. Ej.: pent-2-en-4-ino, CH₃-CH=CH-C≡CH
6. Los sustituyentes tales como átomos de halógeno o grupos alquilo se indican mediante su nombre y un número, de la misma forma que para el caso de los alcanos. Ej.: 3-cloropropino, CH≡C-CH₂Cl; 2,5-dimetilhex-3-ino, CH₃-C(CH₃)-C≡C-C(CH₃)-CH₃.

Quimica Orgánica

¿Qué es la química orgánica?

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.

Importancia de la química orgánica

Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.

Los compuestos orgánicos también pueden contener otros elementos, también otros grupos de átomos además del carbono e hidrógeno, llamados grupos funcionales. Un ejemplo es el grupo hidroxilo, que forma los alcoholes: un átomo de oxígeno enlazado a uno de hidrógeno (-OH), al que le queda una valencia libre. Asimismo también existen funciones alqueno (dobles enlaces),éteres, ésteres, aldehidos, cetonas, carboxílicos, carbamoilos, azo, nitro o sulfóxido, entre otros.

Oxigenados: 

Son cadenas de carbonos con uno o varios átomos de oxígeno. Pueden ser:

• Alcoholes: Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol esta compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma.

El grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras.

• Aldehídos: Los aldehídos son compuestos orgánicos caracterizados por poseer el grupo funcional -CHO. Se denominan como los alcoholes correspondientes, cambiando la terminación -ol por -al :

Es decir, el grupo carbonilo H-C=O está unido a un solo radical orgánico.

• Cetonas: Una cetona es un compuesto orgánico caracterizado por poseer un grupo funcional carbonilo unido a dos átomos de carbono, a diferencia de un aldehído, en donde el grupo carbonilo se encuentra unido al menos a un átomo de hidrógeno.1 Cuando el grupo funcional carbonilo es el de mayor relevancia en dicho compuesto orgánico, las cetonas se nombran agregando el sufijo -ona al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo cetona a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona). Cuando el grupo carbonilo no es el grupo prioritario, se utiliza el prefijo oxo- (ejemplo: 2-oxopropanal).

El grupo funcional carbonilo consiste en un átomo de carbono unido con un doble enlace covalente a un átomo de oxígeno. El tener dos átomos de carbono unidos al grupo carbonilo, es lo que lo diferencia de los ácidos carboxílicos, aldehídos, ésteres. El doble enlace con el oxígeno, es lo que lo diferencia de los alcoholes y éteres. Las cetonas suelen ser menos reactivas que los aldehídos dado que los grupos alquílicos actúan como dadores de electrones por efecto inductivo.

• Ácidos carboxílicos: Los ácidos carboxílicos constituyen un grupo de compuestos que se caracterizan porque poseen un grupo funcional llamado grupo carboxilo o grupo carboxi (–COOH); se produce cuando coinciden sobre el mismo carbono un grupo hidroxilo (-OH) y carbonilo (C=O). Se puede representar como COOH ó CO2H...
• Ésteres: Los ésteres presentan el grupo éster (-O-CO-) en su estructura. Algunos ejemplos de sustancias con este grupo incluyen el ácido acetil salicílico, componente de la aspirina, o algunos compuestos aromáticos como el acetato de isoamilo, con característico olor a plátano. Los aceites también son ésteres de ácidos grasos con glicerol.
• Éteres: Los éteres presentan el grupo éter(-O-) en su estructura. Suelen tener bajo punto de ebullición y son fácilmente descomponibles. Por ambos motivos, los éteres de baja masa molecular suelen ser peligrosos ya que sus vapores pueden ser explosivos.

Clasificación de los hidrocarburos

Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos (heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.

Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos yaromáticos. Los alifáticos, a su vez se pueden clasificar en alcanos, alquenosy alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son C_nH_2n+2, C_nH_2n y C_nH_2n-2, respectivamente.

CLASIFICACIÓN: 

De acuerdo al tipo de estructuras que pueden formar, los hidrocarburos se pueden clasificar como:

• Hidrocarburos acíclicos, los cuales presentan sus cadenas abiertas. A su vez se clasifican en:
  • Hidrocarburos lineales a los que carecen de cadenas laterales (Ramificaciones).
  • Hidrocarburos ramificados, los cuales presentan cadenas laterales.

• Hidrocarburos cíclicos ó cicloalcanos, que se definen como hidrocarburos de cadena cerrada. Éstos a su vez se clasifican como:
  • Monocíclicos, que tienen una sola operación de ciclización.
  • Policíclicos, que contienen varias operaciones de ciclización.

Los sistemas policíclicos se pueden clasificar por su complejidad en:

• • Fusionados, cuando al menos dos ciclos comparten un enlace covalente.

• • Espiroalcanos, cuando al menos dos ciclos tienen un sólo carbono en común.

• Puentes o Estructuras de von Baeyer, cuando una cadena lateral de un ciclo se conecta en un carbono cualquiera. Si se conectara en el carbono de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto espiro. Si la conexión fuera sobre el carbono vecinal de unión del ciclo con la cadena, se tendría un compuesto fusionado. Una conexión en otro carbono distinto a los anteriores genera un puente.

Combustibles

Combustible es cualquier material capaz de liberar energía cuando se oxida de forma violenta con desprendimiento de calor poco a poco. Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía de enlace) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica), dióxido de carbono y algún otro compuesto quimico. En general se trata de sustancias susceptibles de quemarse, pero hay excepciones que se explican a continuación.

Hay varios tipos de combustibles:

• Entre los combustibles sólidos se incluyen el carbón, la madera y la turba. El carbón se quema en calderas para calentar agua que puede vaporizarse para mover máquinas a vapor o directamente para producir calor utilizable en usos térmicos (calefacción). La turba y la madera se utilizan principalmente para la calefacción doméstica e industrial, aunque la turba se ha utilizado para la generación de energía y las locomotoras que utilizaban madera como combustible eran comunes en el pasado.
• Entre los combustibles fluidos, se encuentran los líquidos como el gasóleo, el queroseno o la gasolina (o nafta) y los gaseosos, como el gas natural o los gases licuados de petróleo (GLP), representados por el propano y el butano. Las gasolinas, gasóleos y hasta los gases, se utilizan para motores de combustión interna.El combustible se utiliza en autos lo que contamina grandes ciudades y tambien el medio ambiente

En los cuerpos de los animales, el combustible principal está constituido por carbohidratos, lípidos, proteínas, que proporcionan energía para el movimiento de los músculos, el crecimiento y los procesos de renovación y regeneración celular, mediante una combustión lenta, dejando también, como residuo, energía térmica, que sirve para mantener el cuerpo a la temperatura adecuada para que funcionen los procesos vitales.

Se llaman también combustibles a las sustancias empleadas para producir la reacción nuclear en el proceso de fisión, aunque este proceso no es propiamente una combustión.

Tampoco es propiamente un combustible el hidrógeno, cuando se utiliza para proporcionar energía (y en grandes cantidades) en el proceso de fusión nuclear, en el que se funden atómicamente dos átomos de hidrógeno para convertirse en uno de helio, con gran liberación de energía. Este medio de obtener energía no ha sido dominado en su totalidad por el hombre (salvo en su forma más violenta: la bomba nuclear de hidrógeno, conocida también como Bomba H) pero en el universo es común, específicamente como fuente de energía de las estrellas.

fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Combustible

Video en el laboratorio

Los alimentos están compuestos de:
lípidos: son moléculas compuestas por carbono e hidrógeno.Son una importante fuente de energía para el cuerpo y cuando se oxidan liberan calor, utilizado por el metabolismo. Se clasifican en saturadas e insaturadas.
Proteínas: están formadas por cadenas lineales de aminoacidos. Son indispensables para la vida, sobre todo por su función plástica.
hidratos de carbono: están compuestas por carbono,hidrógeno y oxígeno. La glucosa y el almidón están son las formas primarias de almacenamiento de energía y consumo.
En el video se muestra como esta cortada  la mayonesa y el cocinero le quiere agregar la clara de huevo y la chica lo corrige diciendole que es el reves.
En otra parte del video se mostraron la oxidacion de algunas frutas como por ejemplo la manzana que al ser peladas  entran en contacto con el oxigeno y se oxidan 

Trabajo en el laboratorio

El trabajo del jueves pasado consistía en sacar aproximadamente la cantidad de calorías en tres alimentos:un chisito, una papa frita y una nuez.
Para eso debíamos tener en cuenta que una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar en un grado centígrado (C°) la temperatura de 1 gr de agua.
lo que teniamos que  hacer era calentar el chisito y ponerlo debajo de un tubo de ensayo que contenía un cm de agua hasta que el agua hirviera.
Como el agua estaba a temperatura ambiente (unos 20 C°) y al calentar el chisito, el agua hirvió,  llegó a 100 C°, deducimos que el agua se calentó 80 C° y eso equivale a 80 calorías de ese pedazo de chisito.

Con la papa pasó lo siguiente: seguimos los mismos pasos de calentar y colocarla debajo del tubo de ensayo, pero esta vez se consumió una cuarta parte cuando el agua hirvió. quiere decir, que la  cuarta parte que se consumió tiene 80 calorías.

Al calentar la nuez, nos dimos cuenta que fue la que más calorías tenia debido a que casi no se consumió nada y se hirvió el agua, es decir, cubrió con ese pedacito las 80 calorías.

Modelo de solutos

                                                              

                     Gas Disuelto 

Solido disuelto 

Corregido:

Las bolitas rojas con 2 blancas soin las moléculas de agua, las 2 azules de nitrógeno, las dos juntas forman una de oxigeno, la bola celeste unida a la rojas es la de CO2, son gases disuelto en agua. 

Gas en líquido: por ejemplo, oxígeno en agua.

Fuente: http://es.wikipedia.org/wiki/Disoluci%C3%B3n#Gaseosas

cristales y soluciones

Lluvia acida

Después de realizar la hipótesis, la cual consistía en que a partir de agua, barritas de azufre, un recipiente apto para fuego y un calentador se podía simular lo que es la lluvia ácida, el proceso: colocar en un recipiente apto para fuego pedazos de azufre, para luego llevar a que esto se caliente para así producir el dióxido de azufre  y al obtener este dióxido se le agregara en forma de gotita agua, para poder simular la lluvia ácida, todavía con el mechero encendido, la pusimos en práctica. 
Algunas imágenes que le pude sacar durante la semana fueron las siguientes: 

Diseño experimental sobre la lluvia acida

MATERIALES:

- Dos vasitos descartables
- Algodón
- Semillas grandes por ejemplo lentejas 
- Vinagre

PROCEDIMIENTO

- Colocar un trozo de algodón en el fondo de cada vaso descartable.
- Preparar una solución ácida mezclando una cucharadita de vinagre con media taza de agua.
- Rotular cada vaso: CON VINAGRE y CON AGUA 
- Humedecer con agua el algodón de uno de los vasitos, y el otro con la solución ácida.
- Colocar tres semillas en cada vaso.
- Se va echando pequeñas cantidades de las disoluciones respectivas, de tal manera que el algodón y la semilla se mantengan húmedos durante todo el tiempo que dure el experimento.
Una vez que la semilla humedecida con agua haya germinado, suspender el experimento y comparar las germinaciones


CORREGIDO:
Materiales: recipiente de vidrio apto para fuego
                   calentador
                   azufre (barras)
                   agua
Mi tesis es que a partir de estos materiales simular lo que es la lluvia ácida. Proceso: colocar en un recipiente apto para fuego pedazos de azufre, para luego llevar a que esto se caliente para así producir el dióxido de azufre  y al obtener este dióxido se le agregara en forma de gotita agua, para poder simular la lluvia ácida, todavía con el mechero encendido.
                 

Trabajo Practico: Reacciones Quimicas

Este trabajo consistía en hacer 4 experimentos:
El primer experimento no logramos hacerlo ya que no nos alcanzo el tiempo 
El segundo experimento Había que colocar 2 cucharitas de cada sustancia (clorato de potasio, y dicromato de potasio y sacarosa) y anotar sus propiedades. El azúcar paso de estado solido a liquido, y la sal su propiedad inicial es solida y lo que pude observar es que se hundió en el tubo de ensayo y se fue desintegrando.
En el tercero experimento colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de acido clorhídrico y anotar sus propiedades y agregarles 20 gotas de solución de nitrato de plata y también anotar sus propiedades, al mezclar estas sustancias pudimos observar que se produjo un cambio químico. Las dos soluciones cambiaron completamente su compostura incoloro a un color blanco con partículas solidas.En el segundo punto colocamos  en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y anotar sus propiedades y agregarle 20 gotas de solución de cromato de potasio y agregar sus propiedades, pudimos observar que al mezclar estas sustancias cambiaron su color natural a uno medio rojizo, también habían partículas solidas que se dispersaron y se hundieron por decantacion, y en el tercer punto colocamos 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y 20 de solución de cloruro férrico y teníamos que anotar sus cambios, al observar los cambios nos dimos cuenta de que el hidróxido de sodio al mezclarse con el cloruro férrico cambio completamente su color normal (incoloro) a uno amarillento en cambio el cloruro férrico no cambia su color siguió siendo negro.
En el cuarto experimento con la ayuda de un cuchillo había que pulir la superficie de los materiales sólidos (cobre, hierro y cinc) y anotar sus propiedades.
Tanto el hierro como el cobre y el cinc al pulirlos quedaron brillosos.
En el segundo punto había que colocar en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregarle solución de ácido clorhídrico, y anotar los cambios producidos. El hierro paso a estar en estado gaseoso.En el tercer punto había que colocar en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregarle la solución de nitrato de plata el cobre al sacarlo del tubo quedo disuelto. 
y en el cuarto punto colocar la muestra de cinc en el tubo de ensayo y agregar solución de acido clorhídrico y anotar los cambios producidos, el cinc al igual que el hierro quedo en estado gaseoso.
Y las formulas no las hicimos ya que no entendimos como se hacían. 

Reacción química

Las Reacciones Quimicas

Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.

Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.

Las reacciones también pueden ser clasificadas en a)Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea.

Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:

• emisión de gases

• efervescencia

• cambios de color

• emisión de luz

• elevación de la temperatura

• formación de nuevas sustancias.

Tipos de reacciones químicas

Es necesario reconocer, que una reacción química sólo puede corresponder a un fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reacción química inventada o que no sea una reacción real. Sin embargo, no siempre  es posible predecir sí, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevará a cabo la reacción o cuales serán los productos.

Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:

De síntesis o combinación

Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y  para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).

La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos

2H₂   +  O₂    —›   2 H₂ O     formación de agua

       3 H₂  +  N₂     —›      2 N H₃      formación de amoníaco

De descomposición

Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.

Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.

Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras.

De sustitución o de reemplazo

En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos:

                Zn  +  2HCl  ——›    ZnCl₂   +  H₂

              Mg  +  H₂ SO₄   ——›     Mg SO₄   +  H₂

De doble sustitución o de intercambio

En  este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo

                                        2 CuOH  +  H₂SO₄  ——›  Cu₂ SO₄  + 2H₂O

  3BaCl₂(ac) + Fe₂(SO₄)₃ (ac) ——› 3BaSO₄ + 2FeCl₂ (ac)

http://quimica.info-tecnica.org/?Las_Reacciones_Quimicas

http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm

La evaluación cada vez más cerca.

Para la evaluación me estoy preparando de la siguiente manera:
- Primero repaso del blog, del trabajo práctico que hicimos, mas los ejercicios que tengo en mi carpeta.
- Segundo lo que hago es rehacer los ejercicios que tengo, realizarlos en un borrador, si me confundo, trato de hacerlos de nuevo, hasta que me quede claro donde esta el error.
- También me ayudo con información y ejercicios de Internet.

Espero que me vaya bien en el examen!!

Clasificación de compuestos químicos inorgánicos. (corregido)

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

• Óxidos metálicos 
• Óxidos no metálicos 
• Hidruros
• Ácidos
• Sales

Óxido Metálico:Están formados por un metal y oxígeno.ejemplos, el óxido plúmbico,óxido de litio. Se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales.

Óxidos no Metálicos: Formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso,óxido selenioso. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido metálico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra NO METÁLICOS. 

Hidruros:Pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno.ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio.  La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.

Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico.

Acidos: Compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.

Sales: Compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal.

De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.

• Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
• Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
• Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.

Bibliografia: http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico 

http://lizbethruiz.galeon.com/

En las ultimas clases, estuvimos trabajando este tema, en forma de juego, como lo aclare en el post anterior. El juego consistía en armar nuevos compuestos químicos con los distintos elementos químicos. 

A partir de las cartas comenzamos a trabajar con los compuestos químicos inorgánicos. En clase trabajamos estas clasificaciones menos las oxisales como lo son las ácidas y las complejas. Para formar los compuestos lo que hicimos fue unir radicales de numero de oxidación contraria, como resultado obtener cero. Ejemplo el de sodio cuyo numero de oxidación es (+1) y cloro es (-1). Para escribir la formula lo que se hace es poner primero el numero positivo primero y luego el negativo.  Generando así cloruro de sodio.