martes, 10 de julio de 2012
domingo, 8 de julio de 2012
Lluvia acida
Después de realizar la hipótesis, la cual consistía en que a partir de agua, barritas de azufre, un recipiente apto para fuego y un calentador se podía simular lo que es la lluvia ácida, el proceso: colocar en un recipiente apto para fuego pedazos de azufre, para luego llevar a que esto se caliente para así producir el dióxido de azufre y al obtener este dióxido se le agregara en forma de gotita agua, para poder simular la lluvia ácida, todavía con el mechero encendido, la pusimos en práctica.
Algunas imágenes que le pude sacar durante la semana fueron las siguientes:
Algunas imágenes que le pude sacar durante la semana fueron las siguientes:
lunes, 18 de junio de 2012
Diseño experimental sobre la lluvia acida
MATERIALES:
- Dos vasitos descartables
- Algodón
- Semillas grandes por ejemplo lentejas
- Vinagre
PROCEDIMIENTO
- Colocar un trozo de algodón en el fondo de cada vaso descartable.
- Preparar una solución ácida mezclando una cucharadita de vinagre con media taza de agua.
- Rotular cada vaso: CON VINAGRE y CON AGUA
- Humedecer con agua el algodón de uno de los vasitos, y el otro con la solución ácida.
- Colocar tres semillas en cada vaso.
- Se va echando pequeñas cantidades de las disoluciones respectivas, de tal manera que el algodón y la semilla se mantengan húmedos durante todo el tiempo que dure el experimento.
Una vez que la semilla humedecida con agua haya germinado, suspender el experimento y comparar las germinaciones
CORREGIDO:
Materiales: recipiente de vidrio apto para fuego
calentador
azufre (barras)
agua
Mi tesis es que a partir de estos materiales simular lo que es la lluvia ácida. Proceso: colocar en un recipiente apto para fuego pedazos de azufre, para luego llevar a que esto se caliente para así producir el dióxido de azufre y al obtener este dióxido se le agregara en forma de gotita agua, para poder simular la lluvia ácida, todavía con el mechero encendido.
- Dos vasitos descartables
- Algodón
- Semillas grandes por ejemplo lentejas
- Vinagre
PROCEDIMIENTO
- Colocar un trozo de algodón en el fondo de cada vaso descartable.
- Preparar una solución ácida mezclando una cucharadita de vinagre con media taza de agua.
- Rotular cada vaso: CON VINAGRE y CON AGUA
- Humedecer con agua el algodón de uno de los vasitos, y el otro con la solución ácida.
- Colocar tres semillas en cada vaso.
- Se va echando pequeñas cantidades de las disoluciones respectivas, de tal manera que el algodón y la semilla se mantengan húmedos durante todo el tiempo que dure el experimento.
Una vez que la semilla humedecida con agua haya germinado, suspender el experimento y comparar las germinaciones
CORREGIDO:
Materiales: recipiente de vidrio apto para fuego
calentador
azufre (barras)
agua
Mi tesis es que a partir de estos materiales simular lo que es la lluvia ácida. Proceso: colocar en un recipiente apto para fuego pedazos de azufre, para luego llevar a que esto se caliente para así producir el dióxido de azufre y al obtener este dióxido se le agregara en forma de gotita agua, para poder simular la lluvia ácida, todavía con el mechero encendido.
martes, 22 de mayo de 2012
Trabajo Practico: Reacciones Quimicas
Este trabajo consistía en hacer 4 experimentos:
El primer experimento no logramos hacerlo ya que no nos alcanzo el tiempo
El segundo experimento Había que colocar 2 cucharitas de cada sustancia (clorato de potasio, y dicromato de potasio y sacarosa) y anotar sus propiedades. El azúcar paso de estado solido a liquido, y la sal su propiedad inicial es solida y lo que pude observar es que se hundió en el tubo de ensayo y se fue desintegrando.
En el tercero experimento colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de acido clorhídrico y anotar sus propiedades y agregarles 20 gotas de solución de nitrato de plata y también anotar sus propiedades, al mezclar estas sustancias pudimos observar que se produjo un cambio químico. Las dos soluciones cambiaron completamente su compostura incoloro a un color blanco con partículas solidas.En el segundo punto colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y anotar sus propiedades y agregarle 20 gotas de solución de cromato de potasio y agregar sus propiedades, pudimos observar que al mezclar estas sustancias cambiaron su color natural a uno medio rojizo, también habían partículas solidas que se dispersaron y se hundieron por decantacion, y en el tercer punto colocamos 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y 20 de solución de cloruro férrico y teníamos que anotar sus cambios, al observar los cambios nos dimos cuenta de que el hidróxido de sodio al mezclarse con el cloruro férrico cambio completamente su color normal (incoloro) a uno amarillento en cambio el cloruro férrico no cambia su color siguió siendo negro.
En el cuarto experimento con la ayuda de un cuchillo había que pulir la superficie de los materiales sólidos (cobre, hierro y cinc) y anotar sus propiedades.
Tanto el hierro como el cobre y el cinc al pulirlos quedaron brillosos.
En el segundo punto había que colocar en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregarle solución de ácido clorhídrico, y anotar los cambios producidos. El hierro paso a estar en estado gaseoso.En el tercer punto había que colocar en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregarle la solución de nitrato de plata el cobre al sacarlo del tubo quedo disuelto.
y en el cuarto punto colocar la muestra de cinc en el tubo de ensayo y agregar solución de acido clorhídrico y anotar los cambios producidos, el cinc al igual que el hierro quedo en estado gaseoso.
Y las formulas no las hicimos ya que no entendimos como se hacían.
El primer experimento no logramos hacerlo ya que no nos alcanzo el tiempo
El segundo experimento Había que colocar 2 cucharitas de cada sustancia (clorato de potasio, y dicromato de potasio y sacarosa) y anotar sus propiedades. El azúcar paso de estado solido a liquido, y la sal su propiedad inicial es solida y lo que pude observar es que se hundió en el tubo de ensayo y se fue desintegrando.
En el tercero experimento colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de acido clorhídrico y anotar sus propiedades y agregarles 20 gotas de solución de nitrato de plata y también anotar sus propiedades, al mezclar estas sustancias pudimos observar que se produjo un cambio químico. Las dos soluciones cambiaron completamente su compostura incoloro a un color blanco con partículas solidas.En el segundo punto colocamos en un tubo de ensayo 20 gotas de solución de nitrato de plata y anotar sus propiedades y agregarle 20 gotas de solución de cromato de potasio y agregar sus propiedades, pudimos observar que al mezclar estas sustancias cambiaron su color natural a uno medio rojizo, también habían partículas solidas que se dispersaron y se hundieron por decantacion, y en el tercer punto colocamos 20 gotas de solución de hidróxido de sodio y 20 de solución de cloruro férrico y teníamos que anotar sus cambios, al observar los cambios nos dimos cuenta de que el hidróxido de sodio al mezclarse con el cloruro férrico cambio completamente su color normal (incoloro) a uno amarillento en cambio el cloruro férrico no cambia su color siguió siendo negro.
En el cuarto experimento con la ayuda de un cuchillo había que pulir la superficie de los materiales sólidos (cobre, hierro y cinc) y anotar sus propiedades.
Tanto el hierro como el cobre y el cinc al pulirlos quedaron brillosos.
En el segundo punto había que colocar en un tubo de ensayo la muestra de hierro y agregarle solución de ácido clorhídrico, y anotar los cambios producidos. El hierro paso a estar en estado gaseoso.En el tercer punto había que colocar en un tubo de ensayo la muestra de cobre y agregarle la solución de nitrato de plata el cobre al sacarlo del tubo quedo disuelto.
y en el cuarto punto colocar la muestra de cinc en el tubo de ensayo y agregar solución de acido clorhídrico y anotar los cambios producidos, el cinc al igual que el hierro quedo en estado gaseoso.
Y las formulas no las hicimos ya que no entendimos como se hacían.
viernes, 11 de mayo de 2012
Reacción química
Las Reacciones Quimicas
Las reacciones químicas son procesos en los que una o más sustancias se transforman en otra u otras con propiedades diferentes. Para que pueda existir una reacción química deben haber sustancias que reaccionan y sustancias que se forman. Se denominará reaccionante o reactivo a la sustancia química que reacciona. A las sustancias que se generan debido a una reacción química se les denomina sustancia resultante o producto químico. Los cambios químicos alteran la estructura interna de las sustancias reaccionantes.
Generalmente, se puede decir que ha ocurrido una reacción si se observa que al interactuar los "supuestos" reaccionantes se da la formación de un precipitado, algún cambio de temperatura, formación de algún gas, cambio de olor o cambio de color durante la reacción.
Las reacciones también pueden ser clasificadas en a)Reacción química homogéneas y b)Reacción química heterogénea.
Las reacciones químicas se manifiestan en alguna de estas formas:
• emisión de gases
• efervescencia
• cambios de color
• emisión de luz
• elevación de la temperatura
• formación de nuevas sustancias.
Tipos de reacciones químicas
Es necesario reconocer, que una reacción química sólo puede corresponder a un fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas; es decir, no se debe proponer una reacción química inventada o que no sea una reacción real. Sin embargo, no siempre es posible predecir sí, al poner en contacto ciertas sustancias, se llevará a cabo la reacción o cuales serán los productos.
Ahora bien, en miles de experimentos realizados en el mundo, debidamente repetidos y controlados en el laboratorio, las reacciones químicas se pueden clasificar en los siguientes tipos:
De síntesis o combinación
Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener otra (u otras) con propiedades diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorber calor (intercambio de energía).
La combinación del hidrógeno y el oxígeno para producir agua y la del hidrógeno y nitrógeno para producir amoníaco son ejemplos
2H2 + O2 —› 2 H2 O formación de agua
3 H2 + N2 —› 2 N H3 formación de amoníaco
De descomposición
Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada por dos o más átomos), puedo obtener dos o más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; se puede hacer reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.
Para que se produzca una combinación o una descomposición es fundamental que en el transcurso de las mismas se libere o absorba energía, ya que sino, ninguna de ellas se producirá. Al final de cualquiera de las dos tendremos sustancias distintas a las originales. Y ha de observarse que no todas las sustancias pueden combinarse entre sí, ni todas pueden ser descompuestas en otras.
De sustitución o de reemplazo
En este caso un elemento sustituye a otro en un compuesto, ejemplos:
Zn + 2HCl ——› ZnCl2 + H2
Mg + H2 SO4 ——› Mg SO4 + H2
De doble sustitución o de intercambio
En este tipo de reacciones se intercambian los patrones de cada compuestos, ejemplo
2 CuOH + H2SO4 ——› Cu2 SO4 + 2H2O
3BaCl2(ac) + Fe2(SO4)3 (ac) ——› 3BaSO4 + 2FeCl2 (ac)
lunes, 30 de abril de 2012
La evaluación cada vez más cerca.
Para la evaluación me estoy preparando de la siguiente manera:
- Primero repaso del blog, del trabajo práctico que hicimos, mas los ejercicios que tengo en mi carpeta.
- Segundo lo que hago es rehacer los ejercicios que tengo, realizarlos en un borrador, si me confundo, trato de hacerlos de nuevo, hasta que me quede claro donde esta el error.
- También me ayudo con información y ejercicios de Internet.
Espero que me vaya bien en el examen!!
- Primero repaso del blog, del trabajo práctico que hicimos, mas los ejercicios que tengo en mi carpeta.
- Segundo lo que hago es rehacer los ejercicios que tengo, realizarlos en un borrador, si me confundo, trato de hacerlos de nuevo, hasta que me quede claro donde esta el error.
- También me ayudo con información y ejercicios de Internet.
Espero que me vaya bien en el examen!!
Clasificación de compuestos químicos inorgánicos. (corregido)
De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:
- Óxidos metálicos
- Óxidos no metálicos
- Hidruros
- Ácidos
- Sales
Óxido Metálico:Están formados por un metal y oxígeno.ejemplos, el óxido plúmbico,óxido de litio. Se encuentran comúnmente e la naturaleza, ya que se obtienen cuando un metal se pone en contacto con el oxigeno del medio ambiente, y que con el paso del tiempo se va formando óxido del metal correspondiente. Pueden prepararse industrialmente mediante la oxidación de los metales.
Óxidos no Metálicos: Formados por un no metal y oxígeno. ejemplos, óxido hipocloroso,óxido selenioso. Como interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero para diferenciar un óxido metálico de un óxido ácido, a estos últimos se les nombra NO METÁLICOS.
Hidruros:Pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por un elemento e hidrógeno.ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio. La formación de los hidruros es el único caso en que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico.
Acidos: Compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. Por ejemplo, ácido clórico.
Sales: Compuestos formados por un hidrácido más un hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.provienen de la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal.
De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas y complejas.
- Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos del ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
- Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es parcial.
- Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato de calcio y potasio.
Bibliografia: http://es.wikipedia.org/wiki/Compuesto_qu%C3%ADmico
En las ultimas clases, estuvimos trabajando este tema, en forma de juego, como lo aclare en el post anterior. El juego consistía en armar nuevos compuestos químicos con los distintos elementos químicos.
A partir de las cartas comenzamos a trabajar con los compuestos químicos inorgánicos. En clase trabajamos estas clasificaciones menos las oxisales como lo son las ácidas y las complejas. Para formar los compuestos lo que hicimos fue unir radicales de numero de oxidación contraria, como resultado obtener cero. Ejemplo el de sodio cuyo numero de oxidación es (+1) y cloro es (-1). Para escribir la formula lo que se hace es poner primero el numero positivo primero y luego el negativo. Generando así cloruro de sodio.
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